Главная/Электронные образовательные ресурсы/Виртуальные лабораторные работы/Химия

Химия

Химия

  • Кинетика химических процессов
Экспериментально исследовать влияние концентрации на скорость химической реакции. Скорость реакции обычно характеризуют изменением концентрации какого-либо из исходных веществ или продуктов реакции в единицу времени. На скорость химической реакции влияют: природа реагирующих веществ, концентрация, температура и присутствие катализатора.


  • Химическое равновесие
Изучение влияние концентрации на смещение химического равновесия. Состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакции оказываются равными, называется химическим равновесием. Если изменить одно из условий состояния системы, находящейся в равновесии: температуру, концентрацию или давление (для газообразных веществ), то равновесие нарушается.
  • Гетерогенное равновесие
Изучение условий образования и растворения осадков малорастворимых сильных электролитов. Подавляющее большинство веществ обладает ограниченной растворимостью в воде и других растворителях.
  • Гидролиз солей
Осуществление реакции гидролиза некоторых солей, изучение влияния состава солей и внешних условий на полноту их гидролиза. Гидролизом солей называют реакции обмена между молекулами воды и ионами солей, в результате которых образуются слабые электролиты (малодиссоциирующие молекулы или ионы). В результате протекания гидролиза происходит изменение pH среды.
  • Реакции ионного обмена
Изучение взаимодействий в растворах электролитов. Распад вещества на ионы в водных растворах называется электролитической диссоциацией. Диссоциация в растворах происходит только в полярных растворителях. Она обусловлена взаимодействием полярных молекул растворителя с растворенным веществом, содержащем полярные и ионно – ковалентные связи. Вещества, диссоциирующие на ионы в расплавах или в растворах, в полярных растворителях, называют электролитами.
  • Способы выражения концентрации растворов
Освоение методики приготовления раствора заданной концентрации методом разбавления; Определение концентрации приготовленного раствора по его плотности. Концентрация раствора определяет отношение количества (моль) или массы (г) данного компонента в растворе к массе или объему раствора либо растворителя. Количественной характеристикой любого раствора является его состав, который выражается концентрацией.
  • Окислительно-восстановительные реакции
Усвоение закономерностей протекания окислительно-восстановительных реакций (ОВР), освоение методики составления уравнений окислительно-восстановительных процессов.
  • Комплексные соединения
Комплексными соединениями называются такие соединения, в узлах кристаллической решетки которых находятся комплексные ионы, способные к самостоятельному существованию в растворе и расплаве. экспериментально ознакомиться с методами получения комплексных соединений, изучить химические свойства комплексных соединений.
  • р-элементы 6 группы
Изучение свойств р-элементов: 1. Свойств серной кислоты и ее солей; 2. Восстановительные и окислительные свойства сульфитов – солей сернистой кислоты; 3. Окислительные свойства кислорода.
  • Гальванический элемент
Изготовление гальванического элемента, изучение работы гальванического элемента, расчет ЭДС элемента. Гальванический элемент (ГЭ) – это устройство, в котором химическая энергия окислительно-восстановительной реакции превращается в энергию электрического тока. Теоретически для получения электрической энергии можно применить любую ОВР.
  • Электрохимическая коррозия
Электрохимическая коррозия – гетерогенная окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся, кроме передачи электронов (химический процесс), переносом электронов (электрический процесс). Электрохимическая коррозия возникает при контакте с электролитом двух металлов различной активности. Это возможно при сочетании в одном узле деталей из металлов различной активности или использовании деталей, изготовленных из сплава типа механической смеси. Изучение электрохимической коррозии металлов в нейтральной среде. Анодное и катодное защитное металлическое покрытие.


  • Классы неорганических соединений
Химические вещества делятся на простые и сложные. К простым веществам относятся металлы и неметаллы. Сложные вещества в неорганической химии составляют четыре основных класса: оксиды, основания, кислоты и соли. Экспериментально изучить химические свойства сложных веществ – оксидов, оснований, кислот и солей.


 
  • Электролиз водных растворов солей
Электролизом называются совокупность окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах в растворе или расплаве электролита под действием постоянного электрического тока, подаваемого от внешнего источника. Ознакомление с процессами, протекающими на растворимых и нерастворимых анодах при электролизе водных растворов электролитов.